نیترات نیکل

نیترات نیکل ترکیبی با فرمول Ni(NO₃)₂ است که به عنوان عامل اکسیداسیون به ویژه در اکسیداسون آهن در تهیه فولاد کاربرد دارد. این ماده ترکیبی سفید رنگ، بی بو و جامد است که در طیف گسترده ای از صنایع استفاده می شود. از جمله کاربردهای اصلی آن می توان به آبکاری نیکل و اکسیداسیون آهن اشاره کرد.

خرید نیترات نیکل:

برای خرید این محصول می توانید از طریق سایت شیمی استور اقدام به خرید نمایید. با شیمی استور محصولات مورد نیاز خود را در کوتاه ترین زمان و با بهترین کیفیت تهیه نمایید.

قیمت نیترات نیکل صنعتی:

برای اطلاع از قیمت این محصول به سایت ما مراجعه نمایید. قیمت های موجود در سایت تماما به روز هستند و شما مشتریان گرامی می توانید با خیال راحت خرید خود را انجام دهید. 

نیترات نیکل چیست؟

به طور کلی نیترات نیکل (nickel nitrate) ترکیبی معدنی با فرمول Ni(NO₃)₂ است که معمولا به شکل بی آب دیده نمی شود، در واقع این ترکیب به هگزا هیدرات نیترات نیکل  Ni (NO₃) ₂.6H₂O اشاره دارد. در فرمول هگزا هیدرات این ماده، نیکل در مرکز قرار دارد و توسط شش مولکول آب احاطه شده است.

هگزا هیدرات نیترات نیکل در آب بسیار محلول است و محلول های سبز زمردی را می سازد در واقع یک پیش ساز مفید برای سایر مشتقات نیکل است.

مشخصات فیزیکی و شیمیایی:

ساختار
فرمول شیمیایی	Ni(NO3)2
cas no	13138-45-9
جرم مولکولی	182 گرم
مشخصات ظاهری	جامد جاذب به رنگ سبز زمردی و بدون بو
نقطه ذوب	56.7ºC
نقطه جوش	136°C
حلالیت	محلول در آب و اتانول
دانسیته	2.05 g/cm3

روش تهیه:

نیترات نیکل یک ترکیب شیمیایی است که بیشتر به شکل هیدرات و دقیقا به شکل هگزا هیدرات (شش آبه) با فرمولNi(NO₃)₂·6H₂O یافت می شود. این ترکیب را از واکنش اکسید نیکل با اسید نیتریک می سازند که واکنش آن به شرح زیر است:

 NiO + 2 HNO₃ + 5 H₂O → Ni(NO₃)₂^.6H₂O

شکل بدون آب آن را نمی توان با حرارت دادن نیترات هگزا هیدرات نیکل تهیه کرد، زیرا در اثر حرارت تجزیه می شود. چندین راه برای تهیه شکل بی آب آن وجود دارد برای مثال این ماده می تواند با پنتواکسید دی نیتروژن اضافی واکنش دهد و سپس به آرامی در خلاء خشک شود. راه دیگر واکنش تترا کربنیل نیکل با تتروکسید دی نیتروژن است که معادله این واکنش به شکل زیر است:

Ni(CO)₄ + 2 N₂O₄ → Ni(NO₃)₂ + 2 NO + 4 CO

واکنش ها:

نیترات نیکل با هیدروکسید سدیم (NaOH) واکنش می دهد و نیترات سدیم و یک رسوب سبز رنگ از نیکل هیدروکسید را تولید می کند.

Ni(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Ni(OH)2 ↓

این ماده در آب و الکل های اولیه کم وزن محلول است.

کاربردها:

از این ماده در ساخت کاتالیزورهای نیکل، آبکاری نیکل و در رنگ های سرامیکی بهره می برند.

مضرات:

این ماده باعث تحریک چشم، پوست و مجرای تنفسی می شود؛ از طرفی سردرد، اسهال و تنگی نفس از دیگر عوارض قرار گرفتن در معرض این ماده است.

بازار خرید و فروش جهانی:

ارزش بازار جهانی این ماده در سال 2023 برابر با 38.97 میلیارد دلار بوده و پیش بینی می شود تا سال 2034 با رشد 7.25 درصدی به 83.77 میلیارد دلار برسد. از نظر منطقه جغرافیایی آسیا و اقیانوسیه در سال 2023 تقریبا 52 درصد از سهم بازار جهانی را به خود اختصاص داند. بر اساس انواع بازار این ترکیب به بخش های متنوعی تقسیم می شود. بر اساس کاربرد نیز آبکاری، کاتالیزورها و رنگ های سرامیکی از جمله کاربردهای این ماده هستند. در واقع آسیا و اقیانوسیه به دلیل صنعتی شدن سریع، توسعه زیر ساخت های قوی و تسلط منطقه در صنایع کلیدی، سهم غالب 52 درصدی در بازار این ماده داشتند.

از نظر گرید می توان آن را به دو نوع گرید باتری و صنعتی تقسیم بندی کرد. گرید باتری این ماده در ساخت باتری ها استفاده می شود، که به دو نوع اصلی و فرعی تقسیم می شود. گرید باتری نوع اصلی شامل روی-کربن، اسید-سرب و لیتیوم باتری است و نوع فرعی شامل سلول های جیوه و بخار لامپ سدیم است. از باتری های سرب اسیدی، در انواع مختلفی از باتری ها استفاده می کنند. از نظر کاربرد موارد بسیاری در رشد آن تاثیر گذارند که شامل:

• افزایش درخواست برای باتری ها و صنایع الکترونیکی
• افزایش استفاده در کشاورزی به عنوان کود
• افزایش درخواست برای خواص آن در تصفیه آب و سایر کاربردهای صنعتی

است. مناطق جغرافیایی تاثیر گذار در بازار آن را می توان کانادا، آلمان، فرانسه، چین، ژاپن و هند دانست.  

نیترات نیکل را از کجا بخریم؟

برای خرید این ماده با بهترین کیفیت و قیمت به شیمی استور مراجعه نمایید. شیمی استور ارائه دهنده محصولات شیمیایی با بهترین کیفیت و نازلترین قیمت به صورت آنلاین است. 

MSDS و نکات ایمنی:

این ماده هم مانند سایر نیترات ها خاصیت اکسید کنندگی دارد، بنابراین لازم است پیش از کار با آن نکات ایمنی را مطالعه کنید.

• در زمان کار با این ماده از لباس، عینک و دستکش محافظ استفاده کنید.
• پرهیز از خوردن، آشامیدن و سیگار کشیدن در زمان کار با این ترکیب الزامی است.
• پس از حمل این ماده دست ها را بشویید.
• این ترکیب می تواند آسیب جدی به چشم ها وارد کند، پس از تماس اگر لنز دارید آن را خارج کنید و برای 15 الی 20 دقیقه چشم آسیب دیده را با آب بشویید.
• در صورت تماس با پوست باعث تحریک و حساسیت پوستی می شود، پس از تماس آن ناحیه را برای 15 الی 20 دقیقه با آب و صابون بشویید.
• بلع این ماده نیز خطرناک است، در صورت بلع دهان را با آب بشویید و سعی نکنید با استفراغ آن را خارج کنید.
• استنشاق این ماده خطرناک است و باعث تحریک مجرای تنفسی می شود، پس از استنشاق هوای تازه تنفس کرده و استراحت کنید.
• همراه با سایر ترکیبات نیکل، ماده ای سرطان زا به حساب می آید.
• یون های نیکل موجود در این ماده برای موجودات آبزی سمی است؛ بنابراین آن را در محیط زیست رها نکنید.
• این ترکیب را در بطری های پلاستیکی یا شیشه ای در بسته و دور از دسترس کودکان، رطوبت و مواد قابل احتراق نگهداری کنید.
• برای خاموش کردن آتش ناشی از آن از آب، مواد شیمیایی خشک، فوم شیمیایی، کربن دی اکسید و فوم الکل مقاوم استفاده کنید.

با رعایت نکات ایمنی خطرناک ناشی از کار با این ماده را کاهش دهید.

جمع بندی:

نیترات نیکل یک ترکیب معدنی شیمیایی است که معمولا به شکل دهیدراته دیده نمی شود. اغلب موارد منظور ما از این ترکیب همان نوع شش آبه است که از واکنش اکسید نیکل به همراه اسید نیتریک به دست می آید. این ماده در صنایع آبکاری و رنگ آمیزی سرامیک ها کاربردهای بسیاری دارد. این ترکیب شیمیایی، ترکیبی خطرناک و سمی برای انسان ها و محیط زیست به حساب می آید و می تواند باعث تحریک و حساسیت پوست شود. همچنین استنشاق آن می تواند به ریه ها و دستگاه تنفسی آسیب بزند، پس لازم است قبل از کار با آن نکات ایمنی را مطالعه و رعایت کنید. برای خرید نیترات نیکل به شیمی استور مراجعه نمایید.